常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．H2A是一种二元弱酸
B．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
C．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是
| A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3="=" Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O |
B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O  H2CO3 + 2OH- |
| C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH- |
| D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－="=" PbO2＋4H＋＋SO |
下列说法正确的是
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3
③化学方程式Br2 + 2KI =" 2KBr" + I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
| A．NaClO、HClO都易溶于水 |
| B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 |
| C．NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO- |
| D．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA |
| B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA |
| C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 |
| D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA |
常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是
| A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ | B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ |
| C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ | D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－ |