某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
| A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14 |
| B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－) |
| C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－) |
| D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) |
mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是
A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( )
A．A不可能是金属
B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．A生成C肯定属于离子反应
D．B和E可能会发生反应生成一种盐
不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）
| A．Mg（Al2O3） | B．MgCl2（AlCl3） | C．Fe（Al） | D．Fe2O3（FeO） |
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，总反应式：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极流向Zn极 |
| C．Zn是正极，Ag2O是负极 |
| D．Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CO32-+2H＋＝H2O＋CO2↑ |
| B．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑ |
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液： |
| D．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O |