电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以
下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_________________________，在X极附近观察到的现象是：________
（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是 ，发生反应的离子方程式为
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
(2)
(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO
生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：。
某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·(L·min)－1。
(2)在实验2，A的初始浓度c2＝__________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________。
(3)设实验3的反应速率为ｖ3，实验1的反应速率为ｖ1，则ｖ3__________ｖ1(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c3__________1.0 mol·L－1(填“＜”“＝”或“＞”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是 。
(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：
U 0.005%、
U 0.72%、
U 99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不必算出具体数值)：___________。
(2)放射性同位素40Co能够产生γ射线。高速运动的γ射线作用于DNA，能够产生氢键断裂、碱基替换等效应，从而有可能诱发生物产生___________，使生物体出现可遗传的变异，从而选择和培育出优良品种。此外用γ射线照射过的食品有利于贮藏，这是因为γ射线能___________。在进行照射生物或食品的操作时，需要注意人体防护。操作完毕后，人体___________ (可以、不可以)直接触摸射线处理过的材料。
Zn＋2MnO2＋2NH
===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________
干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。
(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
(3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。
阳极反应式：2CO＋2CO
4CO2＋4e－
阴极反应式：，总电池反应式：。