(12分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
| 可能大量含有的阳离子 |
H+ NH4+ Al3+ K+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有 ;
②不能确定是否含有的阳离子有 ,
③要确定其存在可补充做的实验是 ;
④肯定不存在的阴离子有 。
（2）经检测,该溶液中含有大量的
、
、
若向1 L该混合溶液中通入一定量的
溶液中、、
的物质的量与通入
的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
| Cl2的体积（标准状况） |
2.8 L |
5.6L |
11.2L |
| n（Cl-） |
1.25mol |
1.5mol |
2mol |
| n（Br-） |
1.5mol |
1.4mol |
0.9mol |
| n（I-） |
a mol |
0 |
0 |
①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。
②原溶液中、、的物质的量浓度之比为 。
Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：；
（2）步骤③中反应的离子方程式：；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有、
（答出两个仪器）。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。
（1）① 写出Na2SO4的电离方程式。
② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式。
③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式。
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是。
（3）下列实验操作中不正确的是（多选）。
| A．用分液的方法分离水和汽油的混合物 |
| B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。 |
| C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下 |
| D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 |
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：、。
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：。
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
请写出下列反应的化学方程式。
（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：。
（2）氨的实验室制法。
（3）制备硅酸胶体。
（4）石墨与浓硫酸共热________________________
（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s) △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq) △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= —72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) △H= —52．3KJ/moL
则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是 热反应，其反应热的热效应值是 KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式 ，此反应熵的变化情况 （填熵增、熵减、不变）。
（3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
负极反应：
正极反应：