一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是( )
| A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液 |
| B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 |
| C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
| D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 |
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＞c(Na+)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) |
| D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) |
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 
| A．Zn电极上发生还原反应 | B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C．片刻后甲池中c(SO)增大 | D．片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4+S4O62- +2H2O，下列说法正确的是
| A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 |
| B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 mol |
| C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1 |
| D．若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol |
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
| A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 |
| B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 |
| C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 |
| D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是
| A．直接电解海水可获得Z的单质 |
| B．原子半径：Q>W>Z>Y>X |
| C．Q的含氧酸一定是强酸 |
| D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 |