描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
| 酸或碱 |
电离常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH |
1．8×10－5 |
| HNO2 |
4．6×10－4 |
| HCN |
5×10－10 |
| HClO |
3×10－8 |
| NH3·H2O |
1．8×10－5 |
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
| 物质 |
FeS |
MnS |
Cus |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×10-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-55 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。(选填序号)
①NaOH ②FeS ③Na2S
胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(
)等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______
（2）铝原子的原子结构示意图为，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式。
（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是______。
| A． Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 | B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 |
C．Al2O3、MgO和SiO 2都是氧化物  |
D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 |
某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水
溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 |
待测草酸溶液体积(mL) |
0.1000 mol/LKMnO4标准溶液体积(mL) |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
10.02 |
| 第二次 |
25.00 |
0.22 |
11.32 |
| 第三次 |
25.00 |
1.56 |
11.54 |
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是。
（3）通过上述数据，计算出x=。
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。
④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝_______。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。
A．升高温度 |
B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1 mol CO2和4 mol H2 |
（4）如果在相同的容器中事先充入1
mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为。
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)ΔH＝kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。
② 已知热化学
方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)ΔH＝－
241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
。