利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。
（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。
(1)若A接E，B接F，而B电极出现 ，反应式为 ，则说明F为正极；
（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为： ，充电时该极与外加电源的 极相连。
（3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为
若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是 ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是 ,质量为
33．(12分)
（1）向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_________移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分钟内平均反应速率，
A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A
②加入B
③加压
④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B
⑤将C分离出容器
（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D
④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D
32．
（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中E、C分别表示、，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是
③图中△H=kJ·mol-1。
31．B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且D能发生加聚反应。
（1）写出A的结构简式
（2）下列反应的化学方程式和反应类型
反应②：;
（3）写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：;
（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：
24.(12分)根据下列变化关系：
已知：E是一种具有果香味、难溶于水的物质，请填空：
(1)A物质的名称____________________。B溶液为__________________________．作用为__________________________________________
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。
④ _______________________________________________________ ()
⑥_________________________________________________________ ()
23.(7分)对于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列有关问题：
（1）等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是______________。
（2）等质量的上述五种烃，完全燃烧生成
最多的是________________。
（3）在120 ℃、1.
Pa条件下，与足量的
混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是___________________________。