固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H="-49.0" kJ·mol-1。
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）
回答下列问题：
（1）该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 mol/(L?min)。
（2）该反应的平衡常数K= 。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是
（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的
| A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 |
| B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 |
| C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 |
| D．催化剂的使用是提高产率的有效方法 |
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭，
（2）给手机的电池充电，
（3）用畜电池点亮灯泡，
（4）电解水得到O2和H2。
为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将3.1 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图；
③其核磁共振氢谱如图
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是____________。
（2）有机物A的实验式是_______________。
（3）有机物的结构简式为___________________
（4）若以分子量为28的某烃为原料合成机物A,则所经过的反应类型为_______________
(填反应名称用→连接)
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是_________________
（2）①的反应类型是________________，③的反应类型是________。
（3）反应③的化学方程式是：___________________________________________。
（4）反应④的化学方程式是：___________________________________________。
（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
(a)A (b)B (c)C (d)D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
①请写出元素X的一种核素的化学符号；
②写出元素Y在周期表中的位置；
③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是（填元素符号），可以验证该结论的实验是。
(a)比较两种元素单质的熔点
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
| 元素编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 电负性 |
3．0 |
2．5 |
X[ |
1．5 |
0．9 |
| 原子半径（单位nm） |
0．099 |
0．102 |
0．110 |
0．143 |
0．186 |
| 主要化合价 |
-1，+7 |
-2，+6 |
-3，+5 |
+3 |
+1 |
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图；
（2）X的值应为（填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：