已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和
1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 |
K1 |
K2 |
| 973 K |
1.47 |
2.38 |
| 1173 K |
2.15 |
1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝ 。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
有如下几种物质：
| A．金刚石、 |
| B．MgF2、 |
| C．NH4Cl、 |
| D．NaNO3、 |
E.干冰、
F.固体碘。
选取适当物质填写下列空白。
（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。
（3）由极性键构成的非极性分子有________。
（4）可溶于CCl4的有________。
(18分)
Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为；
（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为。
Ⅱ．(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为，C的电子式为。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是。
（4）请设计检验物质X的实验方案：。
有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：
（1）A与C的关系为。
（2）A→B的反应类型为。
（3）B→C的化学方程式为。
（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为。
［化学——选修3：物质结构与性质］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1 = 419kJ·mol-1，I2 =" 3051" kJ·mol-1，I3 =" 4411" kJ·mol-1；W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5。回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_________。
（2）X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式_________，该氧化物所含的化学键类型是_________。
（3）YH4+的空间构型是_________ 。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_________。
（4）四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则 n ="_________" 。
（5）下图____ （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为____________（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。
（1）将0.2mol/LHA（某一元酸）溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则此溶液中c（OH－）_______ c(H＋), c(A-)_______c(HA)；c(HA)+ c(A-)______0.1mol/L ；此溶液中由水电离出的c（OH－）______0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H＋)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）____V（盐酸）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）常温下，某酸
（A为酸根）与某碱
溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液
。写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解，其水解离子方程式为_______。