充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是
| A．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －2b kJ·mol-1 |
| B．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = ＋2b kJ·mol-1 |
C． C2H4(g)＋ O2(g) = CO2(g)＋H2O(l)△H = ＋b kJ·mol-1 |
| D．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －4b kJ·mol-1 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mole-
B．化合物AE与DE有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中
下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
| A．装置A是原电池，装置B是电解池 |
| B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大 |
| C．a口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体 |
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e－＋18OH－＝2 ＋12H2O |
下列说法正确的是
| A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性 |
B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明 在水溶液中只存在电离平衡 |
| C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 |
| D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） |
下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
| 陈述I |
陈述II |
|
| A |
NaHCO3为强碱弱酸盐，只存在水解平衡 |
NaHCO3 -溶液显碱性 |
| B |
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 |
用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
| C |
Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色 |
次氯酸的氧化性比氯气的强 |
| D |
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 |
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
| A．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.2NA |
| B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA |
| C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 NA |
| D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |