在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
| |
实验Ⅰ |
实验Ⅱ |
实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ |
800 |
800 |
850 |
| 达到平衡所需时间/min |
40 |
a |
30 |
| D物质平衡浓度/mol·L-1 |
0.5 |
b |
0.6 |
| 反应的能量变化/ kJ |
Q1 |
Q2 |
Q3 |
下列说法正确的是
A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3
下列离子方程式不正确的是
| A．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－═ CaCO3↓＋H2O |
| B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋═ Cu2＋＋2Ag |
| C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4═ BaSO4↓＋H2O |
| D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ ═ Mg2＋＋H2O＋CO2↑ |
下列叙述，正确的是
| A．H2SO4的摩尔质量是98 |
| B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同 |
| C．将98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L |
| D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 |
物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，则A物质一定是
| A．单质 | B．化合物 | C．纯净物 | D．混合物 |
用NaOH固体配制1 mol/L NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是①托盘天平；②量筒；③容量瓶；④滤纸；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦酒精灯；⑧试管；⑨胶头滴管
| A．①③④⑤⑥⑦⑧ | B．②③⑤⑥⑦⑧⑨ |
| C．①②③⑤⑥⑦⑨ | D．①②③④⑤⑥⑨ |
定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是
| A．物质的量符号为N，单位为摩尔 |
| B．阿伏加德罗定律适用任何状况下的气体 |
| C．摩尔质量就是相对原子量或相对分子量 |
| D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH |