现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH=+177．7 kJ
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131．3 kJ·mol-1
③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1
⑤CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1
⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 。
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 。
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
则ΔH3= kJ·mol-1。
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1="-197" kJ·mol-1；
H2O(g)H2O(l) ΔH2="-44" kJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3="-545" kJ·mol-1。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)ΔH3
总反应的化学方程式为 ，其反应热ΔH= 。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是 。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
（1）已知：H2(g)+O2(g)
H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：
①a、b、c分别代表什么意义?
a ；
b ；
c 。
②该反应是
反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是 ， 。(请写两条)
（3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285．8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH=-0．92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l) ΔH=-6．84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH=+44．0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接 ，B接 。
（2）铁棒接直流电源的 极；碳棒上发生的电极反应为 。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5．6 mL时，溶液的pH为 。