一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 |
| D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
| D |
MgSO4的质量(忽略体积) |
CO的转化率 |
已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c(H+)=  mol·L-1 |
| D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)
4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
| A．T1＞T2，△H＞0 | B．T1＞ T2，△H＜0 |
| C．T1＜T2，△H＞0 | D．T1＜ T2，△H＜0 |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
| A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大 |
| C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-) |
| D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-) |