若在铜
片上镀银时，下列叙述正确的是 ( )
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③驻铜片上发生的反应是：Ag
+e
=Ag，
④在银片上发生的反应是：40H一4e=0
+2H0,
⑤孺用CuSO
瓯溶液作电解液， ⑥需用AgNO
溶液作电解液
| A．①③⑥ | B．②③⑥ | C．①④⑤ | D．②③④⑥ |
关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）
| A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3 |
| B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 |
| C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3 |
| D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 |
下列说法不正确的是（）
| A．水晶、玛瑙、石英的主要成分都是SiO2 |
| B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸沉淀 |
| C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 |
| D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是
| A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 |
| B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 |
| C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol |
| D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是
| A．在一定条件下可与乙烯加成 |
| B．分子中C—C大于C≡N的键长 |
| C．不和氢氧化钠溶液发生反应 |
| D．氰气中既有σ键又有π键 |