工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
| A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 |
| B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
| C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
| D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 |
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
| A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 |
| B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 |
| C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 |
| D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 |
在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是
| A．11.3g | B．32.3g | C．33.3g | D．35.3g |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X>M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 |
| C．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 |
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是
| A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 |
| B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 |
| C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 |
| D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 |
某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－、Cl－，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－ ⑤可能含有SO32－
| A．②④⑤ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②⑤ |