断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是( )
| A．H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102kJ |
| B．2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量 |
| C．1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ |
| D．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量 |
如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是
| A．a 为电源的正极 |
| B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红 |
| C．Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑ |
D．电解饱和食盐水的总反应是： |
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
| A．A为电源正极 |
| B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| C．阴极区附近溶液pH降低 |
| D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原 |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |