下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol |
| D．放热及熵增加的反应，一定能自发进行 |
已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为
| A．565kJ | B．282.5kJ | C．765kJ | D．380kJ |
已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 组号 |
温度 |
Na2S2O3 |
H2SO4 |
H2O |
||
| 体积 |
浓度 |
体积 |
浓度 |
体积 |
||
| A |
0℃ |
10mL |
0.1 mol/L |
10mL |
0.1 mol/L |
0mL |
| B |
10℃ |
5mL |
0.1 mol/L |
5mL |
0.1 mol/L |
10mL |
| C |
30℃ |
5mL |
0.1 mol/L |
5mL |
0.1 mol/L |
10mL |
| D |
30℃ |
5mL |
0.2 mol/L |
5mL |
0.2 mol/L |
10mL |
在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列判断不正确的是
A．达到化学平衡时，2 正（O2）＝逆（SO3） |
| B．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化 |
| D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度②升高温度③加入正催化剂④增大压强（有气体参加）
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为
A．X2＋2Y2  2XY2 |
B．3X2＋Y2 2X3Y |
| C．2X2＋Y2 2X2Y |
D．X2＋3Y3 2XY3 |