常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是 （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ （填元素符号）。
(4分)(1) 写出乙醇与乙酸反应生成酯的化学方程式。
(2) 写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式_________。
如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：。（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为。
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲乙；反应过程中吸收的能量甲乙。
已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热反应方能发生，但在铁粉和硫粉开始化合后把酒精灯撤去，反应仍可进行完全。则此反应为____反应。（填“吸热”“放热”）原因是________。
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，
＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·
，＝2H2O（l）；△H3＝－Q3 kJ·。
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。