某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入 ，然后蒸馏。证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是 。
（2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。
a．证明含有H元素的操作是 。
b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO2的质量，H2O的质量及 。
（3）为确定乙醇的分子式，在通过(2)获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式 (答“是”或“否”)，理由是 。
（4）测定乙醇的分子结构
a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有 键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”，“C—C”，“C—O”，“O—H”)
b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有 个吸收峰。
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是。
（3）硬质玻璃管中石棉绒的主要作用是。
（4）干燥管中盛装的物质可以是
（5）点燃酒精灯和酒精喷灯的先后顺序是
实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：
1.NO的制备
（1）在加药品之前首先应进行的操作是（填操作名称），
（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。
（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。
（4）将注射器插入稀
中，吸取适量的稀，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：。
反应的离子方程式为：，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。
Ⅱ.NO性质实验
（1）观察注射器内气体呈色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈色，反应的化学方程式为：。
（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：，原因是
（结合化学方程式并配以必要的文字说明）。
(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2
（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2d.NaOH e.浓氨水
f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为（用药品序号填
空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为（用药品序号填空）。
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）。
| A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 | B．Cu与浓硫酸反应生成SO2 |
| C．由H2O2分解制O2 | D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 |
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：
。
Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： （结合反应方程式）。
Ⅰ、下列说法不正确的是。
| A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体 |
| B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 |
| C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里 |
| D．用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质 |
E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是，元素Y的原子结构示意图为。
(16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是___(填化学式)，通入该气体的目的是____________________；
进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________；
（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________；
（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。