有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为
| A．1∶3 | B．2∶3 |
| C．3∶2 | D．2∶1 |
室温下，0．1mol·L－1的下二元酸H2A溶液中，溶液合体系可能存在的含A粒子（H2A、HA－、A2－）所点物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A
H+ + HA－
B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA－）:c（A2－）=1:100
C．物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）
D．Na2A溶液必存在c（OH－）=c（H+）+c（HA－）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0
硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
该电池工作时总反应为：4VB2 + 11O2＝ 4B2O3 + 2V2O5。下列说法正确的是
| A．硼化钒（VB2）为电池的正极 |
| B．电池持续反应过程中，选择性透过膜只能用阳离子交换膜 |
| C．电路中通过1mole−时消耗硼化钒6．6g |
| D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 28OH－－22e−＝ 2VO3－ + 4B（OH）4－+ 6H2O |
下列说法正确的是
A．按系统命名法， 的名称是2，3－二甲基已烷 |
| B．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 |
| C．已知蔗糖与脂肪酸经酯化反应可合成蔗糖酯，据此可知蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解可生成三种产物 |
| D．CHFCl2、CHClF2都有两种同分异构体，都是曾广泛使用的制冷剂——氟里昂 |
下图是常温下，部分短周期元素最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是
| A．L对应的氢化物比E对应的氢化物更稳定、熔沸点更高的原因是L的氢化物可以形成两种化学键 |
| B．W、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物的pH后者较大 |
| C．元素E、W对应的单质，其晶体类型可能相同、也可能不同，这是由于它们形成晶体的化学键类型不同造成的 |
| D．元素X、Y、W形成的化合物溶液可能能与W的最高价氧化物反应，既生成沉淀，又产生气体 |
下列说法不正确是
| A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用上图所示操作，逐滴加入至刻度 |
| B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
| C．N2O5在四氯化碳可分解为NO2和O2，可用分光光度计测定其化学反应速率 |
| D．物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体——半透膜法分离提纯；悬浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子 |