某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。
| 实验序号 |
加入盐酸体积/mL |
剩余固体质量/g |
| 1 |
10 |
1.8 |
| 2 |
20 |
1.1 |
| 3 |
30 |
0.5 |
| 4 |
50 |
0.5 |
取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如右表。试计算：
（1）每份样品中所含杂质的质量为 g。
（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为 mol•L-1。
充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）将原混合物溶于水配成300mL溶液，其中C（Na+）等于多少？
（3）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。
为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取
g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为
L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。
2）若取g样品在高温下将其恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________________，氧化铁和铝的质量比是____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为
L，该气体与（1）中所得气体的体积比
＝_________。
在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，
求：
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。
实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。
将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算： 
⑴ 求原合金中镁、铝的质量?
⑵ 求盐酸的物质的量浓度？