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题文

糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症,以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法不正确的是       (填序号);

A.糖尿病人尿糖偏高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B.葡萄糖属于碳水化合物,分子可表示为 C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含6个H2O
C.葡萄糖可用于制镜工业
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇,但随着石油化工的发展,工业上主要是以乙烯为原料,在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇,这种方法叫做乙烯水化法。试写出该反应的化学方程式:                  
(3)烯烃加到溴水中能使溴水褪色,现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热,又能得到一种烃类物质,该反应堆化学方程式为:
                                                                   
(4)卤代烃的一些数据如下表,分析表中数据可以得出的结论是(写出2条即可)                                                                       
                                                                             
                                                                             

烷    基
氟化物
氯化物
溴化物
碘化物
沸点℃
沸点℃
沸点℃
沸点℃
CH3
-78.4
-24.2
3.6
42.4
CH3—CH2
-37.7
12.3
38.40
72.3
CH3—CH2—CH2
2.5
46.60
71.0
102.4
(CH3)2—CH—
-9.4
35.7
59.48
89.14
CH3—CH2—CH2—CH2
32.5
78.44
101.6
130.5
(CH3)2—CH CH2
16.0
68.7
91.7
120.4
(CH3)3C—
12.1
52
73.25
120.8
科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 蛋白质的变性实验
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已知2A(g)+B(g)2C(g),向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B,在500℃时充分反应,达平衡后测得c(C)="0.040" mol·L-1,放出热量Q1kJ。
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号)。
A.v(C)=2v(B)
B.容器内压强保持不变
C.v逆(A)=2v正(B)
D.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为 (用含Q1、Q2的代数式表示);
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=
(4)已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是 (填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)某温度下,A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a 变到b时,化学平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件进行以下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),已知加2molX和3molY达到平衡后,生成amolZ。
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4molX和6molY,达到平衡后,Z的物质的量为 mol。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入3molX和2molY,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z mol。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加 molY, mol Z,才能使平衡时Z为0.6amol。

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式:
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-570kJ/mol ;
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =-242kJ/mol ;
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) △H =" —110.5kJ/moL" ;
④ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = —393.5kJ/moL;
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) △H = +890kJ/moL
回答下列问题:
(1)上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是
(2)H2的燃烧热为
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式_ ;该反应的熵△S 0 (选填“>”、“=”、“<”);已知自由能△HG可推知该反应在______条件下可自发进行。

对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。
(1)正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,则改变的条件可能是:① ,②若 ,则改变的条件是压强。
(2)只改变正反应速率或只改变逆反应速率,则改变的条件可能是单独改变 或是单独改变
(3)正、逆反应速率发生不同程度的变化,则改变的条件可能是:① ,②若 ,则改变的条件是压强。

在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),ΔH<0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图:

(1)根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v(CO)= ;若升高温度,则化学平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的条件下,反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行,其依据是 。反应达平衡时,c(H2O)=

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