已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
（1）若A为固体单质
① D的化学式为 ________________，
② E→C的化学方程式为 ___________________________________________________
③ 将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_________________________________________________________。
（2）若A为气体单质
①B→C的化学方程式________________________________________________________
② E→C的离子方程式为__________________________________________________ 。
抗击“非典”期间，过氧乙酸（
）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4-＋□H2O2＋□H+=□Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2
＋2H+= I2＋2H2O
③＋2
＋2H+= CH3COOH＋I2＋H2O
④ I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
MnO4-＋H2O2＋H+="==" Mn2+＋O2十H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是________________________
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·
的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标
准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ___________。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）
(13分)
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有
，
阴离子有
，现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加
溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是(2)E溶液是,判断依据是(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F。
(5分)含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为，硫原子个数比为.
下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中Ａ，Ｃ，D为无色气体．请填下列空白：
（１）物质Ｘ可以是______________________,C 是____________,F是____________.
（２）反应①化学方程式是________________________________________________。
（３）反应②的离子方程式是______________________________________________。
有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反
应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式.
A_________B____
______C__________D___________E_______。