(5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：
（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）D与E形成的化合物的电子式 。
（3）A、B、D简单离子的半径大小关系 。（用离子符号表示）
（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式 。
下图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质选择装置 。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
海
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S
等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 (填写序号字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是
。
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是 (从给定的四种装置中选择)。
为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
（1）沉淀A的化学式是 。
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是 。
（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分
为 (用化学式表示)。
（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为 。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1．12 g·mL-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．05 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 。
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。
回答下列与氯有关的问题。
（1）自来水可以用氯气消毒。
①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是 。
A．硝酸银 B．氢氧化钠
C．碳酸钠 D．氯化铝
②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是 。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
(用化学方程式表示)。
（2）写出下列反应的化学方程式。
氯气与铁反应： ；
氯气与氢氧化钠反应： 。
氢元素有1H、D、T三种原子，对于分别由它们形成的三种单质：
（1）在标准状况下，三种单质的密度之比是 。
（2）1 mol各种单质中，它们的质子数之比是 。
（3）1 g各种单质中它们的中子数之比是 。
（4）在标准状况下，1 L它们的单质中，它们的电子数之比是 。