科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，则
| A．N4的熔点比P4高 |
| B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量 |
| C．N4是N2的同系物 |
| D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 |
可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是（）
| A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强 |
| B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂 |
| C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂 |
| D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强 |
反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A B C D
对于A2＋3B2
2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（）
| A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) | B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) |
| C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) | D．无法判断 |
活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是( )
| A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）
| A．温度越高 | B．反应物浓度越小 |
| C．反应进行的越完全 | D．生成物浓度越大 |