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题文

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1

下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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下列说法中正确的是( )

A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.使用正催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率

在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H1; 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)△H2
H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l)△H3,则△H1、△H2、△H3大小关系为 ( )

A.△H1=△H2=△H3 B.2△H3=△H2>△H1
C.△H3>△H2>△H1 D.2|△H3|=|△H2|>|△H1|

已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3 kJ ·mol-1,101 k Pa时辛烷的燃烧热为-5518 kJ· mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是( )

A.H+ + OH="=" H2O △H =-57.3 kJ · mol-1
B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) ="=" Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =-114.6 kJ·mol-1
C.2C8H18(l) + 25O2(g) ="=" 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =-11036 kJ·mol-1
D.2C8H18(l) + 25O2(g) ="=" 16CO2(g))+18H2O(l) △H =-5518kJ·mol-1

下列过程属于熵增加的是( )

A.一定条件下,水由气态变成液态 B.Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)
C.4NO2(g)+O2(g)===2N2O5 (g) D.火柴盒中的火柴散落到地上

下列变化过程属于放热反应的是()
①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应 ⑦酸碱中和反应

A.①③⑤ B.②④⑥ C.⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦

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