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题文

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1

下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C =2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是

A.标准状况下,NH3和CH4的混合气体2.24L,所含电子总数为2NA
B.7g CnH2n中含氢原子数为NA
C.78 g 过氧化钠与CO2反应,转移电子数为2NA
D.25℃时,0.1mol/L的NaOH溶液中,含有钠离子数为0.1NA

下列关于能源的说法不正确的是

A.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化
B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
C.沼气(主要成分是CH4)是可再生能源
D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

分类是科学研究的重要方法,下列物质属于电解质的是

A.Cu B.CO2 C.冰醋酸 D.氨水

常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A.NH4Cl溶液中:c(Cl)=c(NH4) >c(OH)=c(H)
B.Na2SO4溶液中:c(Na)+ c(H+)=c(SO42) + c(OH)
C.NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D.浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:2c(H)-2c(OH)="c" (CH3COO)-c(CH3COOH)

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