下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通人空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为 。
在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A)α(B)。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化（填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由。
按要求书写下列热化学方程式
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应，阴极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中
当阳极，发生（填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是、；
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）反应类型： D
E：___ _，EF：____。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 __________ （写结构简式）。
①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 ________________________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是。
a、D的化学式为C9H9NO4
b、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c、甲醇既是反应物，又是溶剂
（4）E的同分异构苯丙氨酸经缩聚反应形成的高聚物是 ____（写结构简式）。
（5）F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 _____。
已知有机物A分子中有3个碳原子,有关它的某些信息注明在下面的示意图中:
(1 )A、F、G的结构简式为：___________,____________,______________.
(2) 生成H的化学方程式为：__________________________________.
某学生取18g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解百分率，其程序如图：
（1）各步所加试剂为：A、B、C、D。
（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以，理由。
（3）当析出2.16g沉淀时，淀粉水解率为。