（本题共20分）混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式） 。
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： 。
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是
。
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式） ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 。
（5）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
| 地点 项目 |
W |
X |
Y |
Z |
| 水温/℃ |
15 |
18 |
26 |
25 |
| pH |
6 |
8 |
5 |
5 |
| 溶解氧量/(mg·L－1) |
11 |
9 |
7 |
3 |
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是_______________________________
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_______________________
(2)某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称：
A________、B________、C________、D________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_____；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)______________________________________________________________
在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重，这种材料难分解、处理麻烦，最近研制的一种可降解塑料，代号为3HB，结构简式为
具有良好的生物适应性，能在自然界降解。请回答下列问题：
(1)该可降解塑料在自然界中可通过________(填序号)反应降解为该聚合物的单体
| A．加成 | B．消去 | C．水解 | D．氧化 |
(2)该聚合物的单体的结构简式为_________________________________________，
该单体中具有的官能团的名称为______________。
(3)各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠物质的量之比为________。
在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请完成下列问题：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物质是：
甲______________，乙______________，丙____________，丁____________。
(2)在丁的下游某处取出的河水，肯定含有的离子是______________________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是____________________________________
2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：______________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_____________________________________________________。
(3)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是______________。
| A．MnO2 | B．KMnO4溶液 |
| C．稀盐酸 | D．Na2SO3溶液 |
有一工业废水，其中含有少量Fe2＋、Ag＋、Na＋和SO42—。试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。
| 实验步骤 |
主要操作过程 |
离子方程式 |
| (1) |
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| (2) |
过滤，得到不溶物和滤液 |
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| (3) |
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| (4) |
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| (5) |
将滤液合并，蒸发浓缩，析出晶体 |
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| (6) |