氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙
黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
| A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl |
| B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 |
| D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↓ + 4HCl |
下列说法正确的是 （）
| A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 |
| C．某一反应的活化分子百分率是个定值 |
| D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 |
6分）
（I）常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c(I-)。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)
（3）若加入固体AgBr，c(I-)。
(7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。
3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因。
在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
| A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1 |
| B．在2min内：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1 |
| C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小 |
| D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ |
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
| A．给溶液加热，溶液的pH升高 |
| B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
| D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 |