已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)写出下列字母所代表元素的名称:X ;Y ;Z ;W 。
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件) ;Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为 ,电子式为 。
(3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为:
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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是;把湿润的碘
化钾淀粉试纸放在Y电极附近,现象是。
(2)要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:X电极的材料是,
Y电极上发生的电极反应式为。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列仪器中:
A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I、 J 坩埚
需要用到的仪器有
已知BrFn与水按3:5物质的量比反应,生成HF、HBrO3、O2和Br2,且O2和Br2物质的量相等.请回答:
(1)n=(2)氧化产物是(3)1mol水可还原 mol BrFn?
等体积的0.5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中,阳离子(金属离子)的个数比是;阴离子(SO42-)的个数比是。
海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,则海水中含NaBr的质量分数为 _________。从海水中提取溴的方法之一是:
通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴(其中有5/6的溴的物质的量转化为Br-),同时放出CO2。
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
得到的溴中可能夹杂少量有Cl2,再加入少量FeBr2除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第四步反应的离子方程式是 _________________________________