电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ；把湿润的碘
化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是 。
（2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，
Y电极上发生的电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
| NaCl |
Na2O |
AlF3 |
AlCl3 |
BCl3 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
| 801 |
920 |
1291 |
190 |
－109 |
2073 |
－57 |
1723 |
据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Si |
O＝O |
| 键能kJ/mol |
460 |
176 |
498 |
Si(s)+O2(g)
SiO2(s)，该反应的反应热△H＝。
(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有，属于原子晶体的，属于离子晶体的有。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接)
沸点：16O218O2熔点：NaK稳定性：H2OD2O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于
| A．分子晶体 | B．原子晶体 | C．离子晶体 | D．金属晶体 E．混合晶体 |
(4)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与个最近且等距离的氯离子以键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为。
氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
A B C DE
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为，其价电子构型是，该元素在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：其反应的离子方程式为：．
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为和。其中心原子的杂化方式分别是和