（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是： 其反应的离子方程式为： ．
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为 和 。其中心原子的杂化方式分别是 和
(8分)（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为____________________。
（2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol•L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中剩余硫酸的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)__________________________。
已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：
①在元素周期表中的相对位置如下：
| A |
||
| B |
C |
D |
②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的
，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。
请回答下列问题：
（1）D的元素符号为________，B的原子结构示意图为____________________。
（2）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________。
（3）下列说法中正确的是________(填字母)。
a．A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应
b．B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃
c．常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放
d．C的离子半径小于D的离子半径
（4）探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：
| 编号 |
性质推测 |
化学方程式 |
| 示例 |
氧化性 |
H2DO3＋2H2D=3D↓＋3H2O |
| ① |
酸性 |
|
| ② |
H2DO3＋Br2＋H2O=H2DO4＋2HBr |
现有部分短周期元素的原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素原子结构 |
| X |
原子结构示意图为 |
| Y |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Z |
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为 |
（1）写出X的元素符号：____________，Z元素原子的质量数为________。
（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为______________， Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式_________，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程。
（3）Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为 ；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为。
(7分) 某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。现将8.4 g该有机物在14.56L（标况下）O2经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的无水CaCl2固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。（注：—OH接在不饱和碳上为不稳定结构）
（1）通过计算确定该有机物A的分子式为，A的结构简式为。
（2）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。请写出B的结构简式是。
根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）A的结构简式是，B的结构简式是
（2）①的反应类型是；③的反应类型是；
（3）反应④的条件是；
（4） 写出反应②的化学方程式___________________________。