常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3) |
| B．上述四种溶液中，由水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>④>③ |
| C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的数值不变 |
| D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大 |
一定量的锌与密度为1.85g/cm3，质量分数为98%，体积50mL 的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶液稀释至0.5 L，测得溶液中c（H+）=0.1mol·L－1。则生成的气体中H2和SO2的体积比为
|
| A．4：1 | B．1：2 | C．1：4 | D．3：1 |
反应I和反应II都是有机合成中的重要反应：
下列有关说法正确的是
| A．反应I为还原反应，反应II为加成反应 |
| B．苯乙酮和2－环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上 |
| C．乙苯和2－环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同 |
| D．分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有3种 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．在亚磷酸（结构式为 ）中加入过量的烧碱溶液：H3PO3＋3OH－＝PO33－＋3H2O |
| B．二氧化硫通入BaCl2溶液：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋ |
| C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O |
| D．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ ＝HgS↓ |
一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 |
燃烧热/kJ·mol－1 |
化合物 |
燃烧热/kJ·mol－1 |
| 甲烷 |
891.0 |
正丁烷 |
2878.0 |
| 乙烷 |
1560.8 |
异丁烷 |
2869.6 |
| 丙烷 |
2221.5 |
异戊烷 |
3531.3 |
下列表达正确的是
| A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol－1 |
| B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| C．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H = －1560.8 kJ·mol－1 |
| D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多 |
将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
由此可知
| A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L |
| B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L |
| C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol |
| D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－ |