2NO＋O2 
2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)
图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是
| A．a点 | B．b点 | C．c点 |
D．d点 |
根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
下列离子方程式正确的是
| A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O |
| D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA |
| B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA |
| C．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| D．0.1L 2 mol·L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
下列排列顺序不正确的是
| A．熔点：Al>K>Na | B．微粒的半径：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+ |
| C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI | D．结合质子能力：AlO-2>CO32->F- |
恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆
H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：
下列判断正确的
| A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008 |
| B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ |
| C．该温度下，该反应的平衡常数K="4" |
| D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变 |