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题文

反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述正确的是      (   )

A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2
C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大
D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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下列离子方程式错误的是

A.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu
B.碳酸钙与盐酸反应:CaC03+2H+===Ca2++C02↑+H20
C.硫酸与氯化钡反应:SO2-4+Ba2+===BaSO4
D.氯气通人水中:Cl2+H20===H++Cl-+HCl0

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是

A.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂

设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是

A.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B.2g氢气所含的原子数目为NA
C.17gNH3所含的电子数为10NA
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的体积是

A.200mL B.250 mL C.425mL D.560mL

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是

A.1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA
B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA
C.标准状况下,22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA
D.1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA

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