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题文

反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述正确的是      (   )

A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2
C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大
D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是()
①取a克混合物充分加热,减轻b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收,碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

A.只有①②④ B.①②③④ C.只有①③④ D.只有①②③

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是()

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

北京2008奥运会金牌为金镶玉,直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是()

A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.稀硝酸 D.硝酸银溶液

有三种说法:①NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是

A.只有① B.只有②③ C.只有①③ D.①②③

下列离子方程式中正确的是()

A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClO
B.Na2S水解:S2+ 2H2OH2S + 2OH
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42+Ba2+ +2OH= BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH= NH3↑+H2O

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