实验室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需仪器有 ；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度 （选填“
偏高”“偏低”或“无影响”）。
某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2、H2S、Cl2中的一种或几种，将气体通入到适量的氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液，酸化的BaCl2溶液，均生成白色沉淀，则原气体中肯定含有______气体，肯定没有______，________气体不能确定。
(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，反应的离子方程式是__________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色的溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________，反应的离子方程式是__________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I-、Cl-、
按还原性由强到弱顺序排列为__________。
为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫化合物混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：____________，
______________________。
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是____________；E的化学式（分子式）是_________________。
（2）A和B反应生成G的化学方程式是____________________________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________________。
化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的化学式为______________________________________。
（2）反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是___________________和_____________________。
（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_______________________。