(4分) 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为 ；丙转化成乙的化学方程式为 ；
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时c物质的溶解度是（38）；
②P点的含义是（39）；
③t2℃时，向60g的水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的质量是（40）g；
④t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是（41）（填“a”或“b”或“c”）；
⑤欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是（42）（填序号）。
Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加
Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大
Ⅲ．溶液的质量可能不变
Ⅳ．可倾倒出一些水
根据下图所示实验回答问题。
①甲实验：该装置用于测定空气中氧气的含量。实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是（24），若发现瓶内进入的水量明显小于1 / 5，其原因可能有（25）；红磷燃烧的化学方程式为（26）。
②乙实验：收集到氢气的试管是（27）（填“A”或“B”），点燃收集到的氢气，
产生（28）火焰。乙实验说明水是由 （29）组成，电解水反应的
化学方程式为（30）。
③丙实验：把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到 （31）层蜡烛先熄灭（填写“上”或“下”）。说明二氧化碳具有的性质为（32）。
④丁实验：C处通入CO与玻璃管中的氧化铜反应的化学方程式（33），加热前先通入CO的目的是（34）；为确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止加热时，不需要断开D、E装置间的连接，原因是（35）；E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 （36）；为避免污染环境，在F处点燃尾气，其反应的化学方程式（37）。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
①甲物质的化学式是（18），甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为（19）；
②五种物质中，常温呈液态的氧化物是（20）（填化学式，下同），可用作绿色燃料的是（21）；
③工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁，则参加反应的甲和得到的丁的物质的量之比为（22）；
④在化学变化前后，一定发生变化的是 （23）。
a原子种类
b原子数目
c分子种类
d元素种类
e物质的质量
化学与生活息息相关。
现有氦气、氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫、食盐，请用化学式按要求填空：
①供人呼吸的气体是（1） ；
②促进光合作用的气体是（2）；
③会引起酸雨的气体是（3）；
④天然气的主要成分是（4）；
⑤医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液。生理盐水中溶质是（5）；
⑥充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是（6）。
⑦如下图下列物质的用途中，利用了石墨导电性的是（7）（填编号，下同）；利用了金刚石硬度大的是（8）；利用了石墨质软，划过留下痕迹的是（9）。
a.玻璃刀 b.铅笔芯 c.干电池的电极
⑧二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石：
，反应中属于非金属单质的是（10），由游离态变为化合态的是（11）元素。
⑨乙醇俗称酒精（化学式：C2H5OH）是一种重要的工业原料。乙醇由（12）种元素组成，碳、氢元素的物质的量之比为（13）；乙醇的摩尔质量是（14），碳元素的质量分数为（15）；3.01×1024个乙醇分子的物质的量是（16）mol，9.2g乙醇中含（17）个乙醇分子；
“塑化剂”是一种重要的工业原料。已知一种塑化剂（DMP）的化学式为C10H10Ox，其相对分子质量为194。据此计算：
（1）DMP中碳元素、氢元素的质量比为_____；
（2）DMP中碳元素的质量分数为_____；
（3）DMP的化学式为____。