小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）在水样中加入明矾的作用是 。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 。
A．玻璃棒靠在滤纸边缘的任一下方 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用的消毒剂，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（5）以下方法得到的水，其纯度最高的是 。
A．过滤 B．吸附 C．沉淀 D．蒸馏
（6）认真观察右图A、B两装置，写出B装置中发 
生反应的化学方程式 ；
用分子和原子的观点分析比较A装置和B装
置在试验过程中水的变化情况 。
水是一种重要的物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式 。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是 （填字母序号）；
A．生理盐水
B．碘酒
C．葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 g；
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是 。
④20℃时，用精密仪器称量5.85g NaCl和7.90g NH4HCO3，放入盛有50.00g 水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为 。
20℃时，五种物质在水中的溶解度
|
物质 |
NaCl |
NH4HCO3 |
NH4Cl |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
|
溶解度/g |
36.0 |
21.0 |
37.2 |
9.6 |
21.5 |
现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：
[资料]①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。
②Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 （填一种即可）；
（2）溶液A中的溶质是 ；
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 ；
（4）回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是 （填字母序号）。
A．锌44t 铜76t 750℃
B．锌38t 铜82t 500℃
C．锌55t 铜65t 190℃
D．锌25t 铜95t 750℃
从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于 变化（填“物理”或“化学”），从微观角度可获得的信息是 。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图 。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是 。
（4）图四反应的现象是 ；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式： 。
燃烧是人类获得能量的重要方式。
（1）用如图探究燃烧条件。步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 ；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 。
（2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。
|
燃料（气态） |
CO |
H2 |
CH4 |
|
热量（KJ） |
282.6 |
285.8 |
890.3 |
①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是 。
②CO与其它燃料相比的主要缺点是 。
③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是 （写一点即可）；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为 。
氧气是人类无法离开的物质。
（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O2．能说明空气中存在氧气的事例有 （写一点即可）。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是 。
（3）高锰酸钾制取O2时，常用 （填仪器名称）提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL，需要高锰酸钾的质量至少为 g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到0.1g）。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是 （写一点即可）。