下列叙述正确的是
A．恒容密闭容器中的反应3A(g) B(g)+c(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大 |
| B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢 |
| C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| D．反应NH3(g)+HCl(g NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行 |
下列各能层不含p能级的是
| A．N | B．M | C．K | D．L |
某温度下，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中C(CH3COO-)>C(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
SO2通过下列工艺流程可以制取化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法正确的是
| A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 |
| B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+ |
| C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 |
| D．该生产工艺的优点是Br2被循环利用，原电池产生的电能可以充分利用，还能获得清洁能源 |
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，
下列说法正确的是
| A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol |
| B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区 |
| C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+ |