下列溶液中Cl-离子浓度最大的是（ ）
| A．65mL 1mol/L的KCl溶液 | B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 |
| C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 | D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变 |
| B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c（OH—）大小：a<b |
C．由图丙可知反应2A（g）+B（g）  C（g）的△H >O，且 a=2 |
| D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况 |
已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列叙述正确的是
| A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 |
| C．反应①中每有1．0mol I2生成，转移电子数目为4NA |
| D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 |
下述实验不能达到预期实验目的的是
| 选项 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 |
证明该溶液中存在SO32－ |
| B |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积．相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
| C |
向0．1mol/LAgNO3溶液中滴加0．1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0．1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 |
比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
| D |
向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤。 |
除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．某密闭容器中盛有0．2molSO2和0．1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0．2NA |
| B．一定条件下， 2．3g的Na完全与O2反应生成 3．6g产物时失去的电子数为0．1NA |
| C．25℃时，1．0L 0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA |
| D．0．1mol苯中含有双键的数目为0．3NA |
已知某有机物的结构简式如图，它是某些药物生产的中间体，下列有关该化合物叙述正确的是
| A．该有机物化学式为C6H6O6 |
| B．该有机物能发生水解反应和加成反应 |
| C．1 mol该有机物与足量Na反应最多生成3molH2 |
| D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 |