下列溶液中Cl-离子浓度最大的是（ ）
| A．65mL 1mol/L的KCl溶液 | B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 |
| C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 | D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L |
| C．SO42-、NH4+-定存在 |
| D．CO32-、Al3+、K+一定不存在 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 |
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－
②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋
④在由水电离出的c (OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－
⑥强酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
| A．①②⑤ | B．②④⑥ | C．②④ | D．③⑤⑥ |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
下列离子方程式书写正确的是
| A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O |
| B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ |
| D．AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O |