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(1)5 mol H2O的质量为______，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为______。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式．
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
① 肯定含有的离子是；
② 肯定不存在的离子是 ；
I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++4SO42-； ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。
已知：FeS2中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。
（2）反应③的还原剂是__________________。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来
II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是___________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是___________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是。
III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。
下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）
| A．用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸 |
| B．为了有效地除去粗盐中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性 |
| C．石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿 |
| D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 |
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用
（2）装置B的作用是。
装置E中碱石灰的作用是。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是____________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。