在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
| 产品标准 |
GB5461－2000 |
| 配料表 |
氯化钠、碘酸钾、抗结剂 |
| 氯化钠含量 |
≥98.5% |
| 含碘量(以I计) |
20～50 mg/kg |
| 储藏方法 |
密闭、避光、防潮 |
| 食用方法 |
待食品熟后加入 |
| 包装日期 |
见打印批号 |
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论(步骤2用离子方程式表示) |
| 1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡 |
固体完全溶解 |
食盐及碘酸钾都能溶于水 |
| 2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 |
溶液出现棕黄色 |
|
| 3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 |
溶液变成蓝色 |
|
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)；
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)。
(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)。
(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示①单质燃烧的热化学方程式为。
(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；
②N→⑥的单质所采用的方法是；
③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)。
硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
（1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
（2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
（3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe1-xS1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO3的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）
舒林酸（
）广泛适用于各种关节炎以及各种原因引起的疼痛的临床治疗。它的一种合成路线如下：
（1）反应条件：①对氟甲苯制备A：_______________；②反应②（彻底）：______________________。
（2）有机物D的分子量最小的同系物的结构简式为_____________。（任写一种）
（3）反应类型：⑥__________、______________；⑨______________。
（4）符合下列条件的有机物F的同分异构体有__________种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；
②苯环上只有2种不同化学环境的氢原子；
③苯环上有2个侧链；
④与Br2发生1:1加成时，可得到3种加成产物。
（5）反应⑧的产物还有水，则试剂Y的结构简式为______________。
（6）利用舒林酸合成中的信息，写出实验室由以CH2(COOC2H5)2、1，4-二溴丁烷为原料（无机试剂、三碳以下的有机试剂等试剂任选）制备 
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
有机酸除去羟基后余下的原子团（
）称为酰基。傅-克酰基化反应、脱氢反应在合成稠环芳烃时起着很大的作用。萘、蒽、菲等稠环芳烃的合成均可说明这些反应的普遍性。
利用两次傅-克酰基化反应以及其他反应，由苯制备萘的反应过程如下：
已知：傅-克酰基化反应的1个实例：
。
（1）羧酸脱水可形成酸酐，如：乙酸酐：
。则在流程I中，有机物W的名称为_____________。反应②中，试剂X是___________________ 。
（2）在流程I中，属于傅-克酰基化反应的是__________________。（用①~⑤等编号表示）
蒽醌是合成一大类蒽醌燃料的重要中间体。与萘的合成原理类似，工业合成蒽醌，以及将蒽醌还原脱氢制备蒽的过程如下：
（3）反应⑥与反应①类似，请书写反应⑥的化学方程式：_______________________
（4）蒽醌的结构简式为：_______________________ 。
（5）书写反应类型：⑧_________________________。
锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
3.7 |
9.6 |
| 完全沉淀pH |
3.7 |
4.7 |
11 |
请回答下列问题：
（1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式_________________________；
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________；
（3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由 ____________；
（4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至________出现时，就可停止该操作。
（5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是___________。
（6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式为：
）