有机酸除去羟基后余下的原子团（
）称为酰基。傅-克酰基化反应、脱氢反应在合成稠环芳烃时起着很大的作用。萘、蒽、菲等稠环芳烃的合成均可说明这些反应的普遍性。
利用两次傅-克酰基化反应以及其他反应，由苯制备萘的反应过程如下：
已知：傅-克酰基化反应的1个实例：
。
（1）羧酸脱水可形成酸酐，如：乙酸酐：
。则在流程I中，有机物W的名称为_____________。反应②中，试剂X是___________________ 。
（2）在流程I中，属于傅-克酰基化反应的是__________________。（用①~⑤等编号表示）
蒽醌是合成一大类蒽醌燃料的重要中间体。与萘的合成原理类似，工业合成蒽醌，以及将蒽醌还原脱氢制备蒽的过程如下：
（3）反应⑥与反应①类似，请书写反应⑥的化学方程式：_______________________
（4）蒽醌的结构简式为：_______________________ 。
（5）书写反应类型：⑧_________________________。
某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。
试回答：
（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为，D装置中Fe电极上的电极反应式为；
（2）D装置中的实验现象有，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0. 2mol，则Fe电极的质量变化为；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用A、B、C、D表示）。
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l ：l。已知：在120℃和一个大气压下，H－H键能为436 kJ/mol，O=O键能为496 kJ/mol，H－O键能为463 kJ/mol ；1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802 kJ热量。
（1）写出120℃和一个大气压下，H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式；
（2）相同条件下，若l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量802 kJ；（选填“>”、“=”、“<”）
（3）忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的CH4和水煤气，所得热量之比约为；
（4）请结合以上计算结果，叙述相比于水煤气，天然气作为燃料的两个优点：
。
某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，你认为原因是；
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是；
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
| A．H2O | B．NaCl溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．Cu粉E．CuSO4粉末； |
你认为可行的是（填编号）。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是，最后阶段反应的离子方程式为 ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。
有下列一组物质：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有。