可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
反应①的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 ；达平衡（I）时，X的转化率为 ；
有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为（填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。
现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
（1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？
0.1mol有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g。
（1）判断该有机物的化学式
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg。试计算10片该药片理论上可中和1.00mol·L－1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？