实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
(1)反应后溶液中一定有的溶质是 ；
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）一氧化碳还原氧化铁炼铁，该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应；
（2）二氧化碳和水在一定条件下反应生成一种有机物和一种单质：；
（3）重晶石的主要成分是硫酸钡，工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将不溶于水的硫酸钡转化为同样不溶于水的碳酸钡。用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石发生反应的化学方程式为：。
用N、H、O三种元素组成下列物质或微粒：（用符号填写）
（1）空气中含量最多的气体单质（2）一种酸
（3）—种带正电的根的离子（4）一种碱
我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：
已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO3
Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
实验步骤
实验时，组装好装置，实验前应先，然后，实验步骤是：
①反复推拉注射器② 称量E、F的质量③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反
应不再进行④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑤ 再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（2） E中的药品为，E的作用是。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是， F的作用是。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式。
（3）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）下表是实验记录数据：
| 反应前 |
反应后 |
| E的质量为100．0g |
E的质量为102．25g |
| F的质量为50．0g |
F的质量为51．1g |
则：① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为g
② 碳酸氢钠的质量为g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c=。
利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下：
Ⅰ．海水处理流程：
（1）写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式
（2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其
中加入下列试剂中的，即可达到实验目的。
A． Na2CO3溶液 B．石灰水 C． 硝酸银溶液
Ⅱ．处理二氧化硫流程：
（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。
（5）①中反应的化学方程式为。
（6）④中反应的化学方程式为。
请根据下列装置，回答问题：
（1） 写出标号①②的仪器名称：①，②。
（2） 用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，写出该反应化学方程式。发现水槽中的水变红的原因为气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3） 某同学在实验室制二氧化碳气体时，写出该反应化学方程式将气体的发生装置由B改进为F，这样做的好处是；
（4） 实验室用加热固体无水醋酸钠和碱石灰混合物的方法制甲烷。该实验可选用的发生装
置是，气体的收集装置可选择。