某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是___ __。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_ ____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为____
_ 。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
②12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为__ ___。
（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是
_ ；700℃时剩余固体的成分是___ _。
为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。
【实验内容】：
| 编号 |
实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
| 1 |
取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 |
剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体 |
固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用 |
| 2 |
取0.2gMnO2加入5mL a（H2O2溶液的质量分数）的H2O2溶液中 |
平稳反应，放出热量，持续产生气体 |
MnO2对H2O2分解有催化作用 |
| 3 |
取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤 |
固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物 |
固体剩余物中无 b |
【实验分析】
（1）完成上表中的填空内容：a、b；
（2）实验2的目的是；
（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是；
【查阅资料】
Ⅰ、KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
①6KMnO4
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
②KMnO4KMnO2+O2↑
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158 O2：32）
（4）16gKMnO4中氧元素的质量为；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是。（保留二位小数。提示：依据质量守恒定律观察）
定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是（选填序号），理由是。
（2）自然界中绿色植物光合作用可用下式表示：CO2+H2O
淀粉+O2
分析化学反应前后元素种类可知：淀粉中一定含有的元素是_ ___（填元素符号），可能含有的元素是____（填名称）。
（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 反应前质量/g |
2 |
24.5 |
4 |
8 |
| 反应后质量/g |
16.9 |
0 |
13.6 |
X |
表中X=______，在反应中D这种物质可能起__ __ _ 作用。容器内发生反应的基本类型是______（选填：化合反应或分解反应）。
张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论或总结 |
||
| 结论 |
总结 |
|||
| 实验一 |
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 |
有气泡产生，木条不复燃 |
过氧化氢分解产生氧气，但反应速率。 反应的化学方程式为： 。 |
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 |
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 |
没有明显现象 |
||
| 实验三 |
二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。
（1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是：。
某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
[试验记录]
| 试验编号 |
1 |
2 |
| 反应物 |
6% H2O2 |
6% H2O2 |
| 催化剂 |
1g红砖 |
1gMnO2 |
| 时间(秒) |
152 S |
35 S |
[结论]
该探究过程得出的结论是，
[反思]一个成员说“该实验还不能证明红砖粉可以做该反应的催化剂，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加试验来验证”，你认为还要增加的实验是证明它们在化学反应前后的和_____是否改变。
[拓展]H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？
[假设]
实验室常用过氧化氢溶液和用二氧化锰作催化剂制取氧气。
【提出问题】二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】（1）实验装置如图所示。
（2）实验记录：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
| 序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| MnO2(g) |
0．1 |
0．2 |
0．3 |
0．4 |
0．5 |
0．6 |
0．7 |
0．8 |
0．9 |
1．0 |
| 待测数据 |
【分析】（1）写出该反应的符号表达式。
（2）上述实验应该测定的“待测数据”可能是。
（3）10次实验“每次用30 mL 10%的过氧化氢溶液”的目的是。
（4）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更(填"大"或"小")，说明催化剂的用量越多，反应越快。
【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
【结论】。
【评价与反思】(答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
氧化铜是否也能用做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂？请设计实验验证。
。