为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取-优题课

如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用 $U$ 型管连接．充分反应后放在水平桌面上可观察到 $U$ 型管中液面出现高度差．
（1）室温下利用此装置，你还可以研究．
A．比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
B．比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
C．比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力
（2）进一步思考、迁移：有变化的对比实验都可以用此装置进行探究．

用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：…
并根据猜想进行了实验：每次取15毫升15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：

实验	1	2	3	4	5
过氧化氢溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%
MnO₂粉末用量/克	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL气体时所用时间/秒	560	186	103	35	12
反应后液体温度/℃	26	38	43	59	71

（1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是．
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？．
（3）根据表中数据可知，该同学的猜想2是：加水可以．

同学们发现 $N a O H$ 溶液与 $N a H C O_{3}$ 溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $N a O H$ 溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料： $N a H C O_{3} + N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

②用一定溶质的质量分数的 $N a H C O_{3}$ 、 $N a O H$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了 $N a_{2} C O_{3}$
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加 $N a O H$ 溶液，溶液变浑浊，则A溶液是。有同学提出这个实验不足以证明有 $N a_{2} C O_{3}$ 生成，其理由是。为了证明有 $N a_{2} C O_{3}$ 生成，需要继续进行的操作是。

【实验2】证明反应后 $N a H C O_{3}$ 不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是。

2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	，。	铜的活动性顺序大于银

实验结论：活动性顺序：镉〉铜〉银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是。受小聪与小敏启发，你认为可以用（写俗称）代替烧碱。

小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号	$K C l O_{3}$ 质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2 $g$	/
②	1.2 $g$	$C u O$ 0.5 $g$
③	1.2 $g$	$M n O_{2}$ 0.5 $g$

(1)上述实验应测量的"待测数据"是。
(2)若实验②比实验①的"待测数据"更(填"大"或"小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5 $g$ 黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H₂O₂溶液中	剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体	固体剩余物中的MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
2	取0.2gMnO₂加入5mL a （H₂O₂_溶液的质量分数）的H₂O₂溶液中	平稳反应，放出热量，持续产生气体	MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
3	取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物	固体剩余物中无 b