小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：
【对气体猜想】猜想I：全部是CH4； 猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。
A B C D ① ② ③
图1 图2
(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的 (填序号)“注水装置”。
(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有 气体。
(3)装置C作用是 。
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是
；要排除这种干扰可采取的措施是
。
(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想 ”成立。
如图是两个实验小组分别进行"加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物"的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜．
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO 4═3Na 2SO 4+Cu 4（OH） 6SO 4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解．
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性．
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH （填"＞"、"＜"或"﹦"），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填"酸"、"中"或"碱"）性，猜想Ⅱ不成立．
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ；
（2） 在化学反应中， 相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同， 请另举一列 （写出反应物即可）．
要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO 3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO 2气体．
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
③FeCl 2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl 3不能；FeCl 3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl 2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．
【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3： ．
【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．
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实验编号 |
实验步骤 |
实验现象 |
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a |
向甲溶液中滴加KSCN溶液 |
溶液变红色 |
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b |
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 |
高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO 3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填"1"或"2"或"3"）是正确的．
（2）FeCO 3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 ．
（3）上述实验 （填"a"或"b"）是多余的，因为 ．
【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 ．
（2）CO 2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ．
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO 3和氧气充分反应后的固体成分是 ．
同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调："金属K、Ca、Na必须除外．"化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm 3
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．
【实验探究】
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实验操作 |
实验现象 |
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①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里 ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 |
钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出"嘶嘶"的声响，析出蓝色沉淀 |
【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 ．
（2）钠球游动，发出"嘶嘶"声响说明有气体产生．
（3）析出蓝色沉淀是因为 （用化学方程式表示）
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 |
沉淀全部溶解，溶液变蓝色 |
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【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为 ．
有一包固体粉末，可能由BaSO 4、CuSO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动
【思考与交流】
（1）上述物质中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈蓝色的是 （均填化学式）．
【活动与探究】
（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有 和 ．
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡．说明该固体中一定含有 （填化学式），该反应的化学方程式为 ．
（4）经过以上探究，不能确定的物质是 （填化学式）．
【探索与拓展】
（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl 2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl 2溶液的质量关系如图所示，试计算：
①恰好完全反应时生成沉淀的质量是 ．
②22克样品中Na 2CO 3的质量是多少克？（需写出计算过程）
③反应后所得溶液中CaCl 2的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）
某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片"石笋和钟乳石的形成"时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO 3+CO 2+H 2O═Ca（HCO 3） 2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca（OH） 2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O，对长时间向碱溶液中通入CO 2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣。
【提出问题】一定量CO 2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】（1）通入少量CO 2反应的化学方程式为： 。
（2）通入过量CO 2，反应的化学方程式为：Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3。
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的。BaCO 3难溶于水。
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】(1）溶质为NaOH和Na 2CO 3；（2）溶质为Na 2CO 3；
（3）溶质为 （填化学式）；（4）溶质为NaHCO 3。
【设计实验】
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 |
pH＝9 |
该溶液显碱性 |
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（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl 2溶液 |
有 生成 |
猜想（4）不成立 |
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（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 |
有气泡冒出 |
猜想（1）和（2）不成立 |
【得出结论】猜想（3）成立。
【讨论交流】(1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？ （填"需要"或"不需要"）。
（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca（HCO 3） 2＝CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO 3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO 3受热分解的化学方程式： 。
【反思应用】（1）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下： 。
（2）老师投影图片﹣新化县的梅山龙宫，冷水江市的波月洞，涟源市的藏经阁，双峰县的药王洞…宛如人间仙境的美丽溶洞，竟然是文中两个简单的化学反应创造？!同学们不禁对大自然的鬼斧神工咋不决口，纷纷表示"娄底那么大，我想去看看"。
实验探究物质的组成成分以及含量 ； 碱的化学性质 ； 盐的化学性质 ； 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．