观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
A.装置①中阳极上析出红色固体 |
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 |
D.装置④的x电极是外接电源的正极 |
在密闭容器内进行下列反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是( )
A.Z为0.3mol·L-1 | B.Y2为0.35mol·L-1 |
C.X2为0.2mol·L-1 | D.Z为0.4mol·L-1 |
反应:2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当达到平衡时,可能存在的数据为()
A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1 |
B.SO2为0.25 mol·L-1 |
C.SO2、SO3均为0.25 mol·L-1 |
D.SO3为0.4 mol·L-1 |
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢的起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是()
A.使用催化剂不能加快反应速率 | B.降低压强能加强反应速率 |
C.升高温度能加快反应速率 | D.改变压强对化学反应速率无影响 |
已知4NH3+5O2====4NO+6H2O,则描述反应速率的关系正确的是()
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生了反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%,M与N的关系是( )
A.M>N | B.M<N | C.M="N" | D.不能确定 |