工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡: 2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.CrO
和CrO
的浓度相同
b.2v (CrO
) ="v" (CrO
)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol CrO
离子,需要 mol的FeSO
·7H
O。
(4)第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
常温下,Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32要使c(Cr3+)降至10
mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含CrO
的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)
沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为 。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液,把对应物质的化学式填入下列空白:
A:_______,B:________,C:_______,D:_______,X:_______。
草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl).某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤.取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶.为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等分:
①取一份溶液,加入适量HCl,观察到 ,证明含有碳酸根。
②取另一份溶液,为检验SO42﹣,应往溶液中先加入过量的 ,再加入BaCl2溶液。
③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl﹣。你认为所得的结论是否严密? 。理由是 。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程。
研究性学习小组查寻资料得知:Br-被氧化剂氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题:
(1)操作Ⅰ的名称为________;要从橙色液体中分离出溴,所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外,还有________ 。
(2)试剂x,y,z的化学式分别为x,_______ y z _;检验SO42-已除尽的方法是 。
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤_____________。
同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,摩尔质量之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ,如要继续鉴别余下两种,还需要选用的试剂是 ,现象分别为 。