工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为 
其中第①步存在平衡： 2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr
O
和CrO
的浓度相同
b．2v (CrO
) ="v" (CrO)
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要 mol的FeSO
·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32要使c(Cr3+)降至10
mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措是 ．
300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
2 C（g）＋2D（g） ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________
（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ. ___________________
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为___________________
一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。
（4）经测定,第一支试管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。
根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）__________，一定不含的离子有（用离子符号表示）__________。写出⑵中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式： ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式： 。
4.35 g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）= 。
（2）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）= 。