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题文

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为 

其中第①步存在平衡: 2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显           色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是            
a.CrO和CrO的浓度相同
b.2v (CrO) ="v" (CrO)  
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol CrO离子,需要      mol的FeSO·7HO。
(4)第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

常温下,Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32要使c(Cr3+)降至10mol/L,溶液的pH应调至         
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为                                          
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                
溶液中同时生成的沉淀还有                    

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 溶液的配制
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